3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體，密度為1g/mL；
B、鹽酸溶液體積不明確；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，密度為1g/mL，則22.4mL水的質(zhì)量為22.4g，則其物質(zhì)的量n=$\frac{22.4g}{18g/mol}$=1.24mol，故水分子個數(shù)為1.24NA個，故A正確；
B、鹽酸溶液體積不明確，故鹽酸溶液中的溶質(zhì)粒子個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，則和56g鐵即1mol鐵反應(yīng)，鐵過量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應(yīng)式是；電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體．反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強，為調(diào)節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)．
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖2所示．結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2O同時存在；．
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時Cu2O會歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時，會產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素23Na的中子數(shù)是12
B．16O和18O互為同位素
C．電離方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，SiO2作為氧化劑的是（　�。�
A．SiO2+CaO=CaSiO3
B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．SiO2+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在50mL過氧化氫溶液中加入1g MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1min
B．A、B、C、D各點反應(yīng)速率中A點最慢，D點快
C．0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5mL•min-1
D．本實驗中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．選擇適當(dāng)?shù)膶嶒灢僮鞣蛛x下列混合物：
①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物蒸餾．
②從溴水中的提取溴單質(zhì)萃取；
③分離汽油和水分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）．再向此溶液中加入足量氫氧化鈉，生成沉淀顏色會由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，寫出此變化的化學(xué)方程為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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