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A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置______．
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式．
反應①：______；
反應⑥：______．

解：（1）G主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應，判斷為兩性氧化物，應為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，則J為NaAlO2，電解生成O2和Al，由反應④可知，I為Al，則H為O2，F為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）3，則D為FeCl3，E為Fe（OH）2，C為FeCl2，所以B為Fe3O4，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成A，A為Fe，所以A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe，Fe位于周期表中在第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）由（1）分析可知，反應①Fe3O4為與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成Fe，反應的方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，反應⑥為具有還原性的Fe（OH）2與空氣中的氧氣反應生成Fe（OH）3，反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應，判斷為兩性氧化物，應為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，則J為NaAlO2，電解生成O2和Al，由反應④可知，I為Al，則H為O2，F為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）3，則D為FeCl3，E為Fe（OH）2，C為FeCl2，所以B為Fe3O4，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成A，A為Fe，根據物質的性質可進一步書寫有關反應的化學方程式．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據物質的性質和典型反應現象用逆推的方法，正確推斷物質的種類是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式．
反應①：
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
；
反應⑥：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖1所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出反應④的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+
．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖2所示．
（1）電解池陽極的電極反應分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正極的電極反應是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．則A物質的化學式是
CO2
CO2
．
（3）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）
11.2
11.2
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中的含有同一種元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
．
（3）寫出反應④的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若28gA單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質的質量濃度由大到小的關系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I.  A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置         ，

    （2）寫出反應④的離子方程式                                     。

（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的

pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                   。

II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極的電極反應分別是

①                            ； ②。

（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是。

①正極的電極反應是                                    。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。則A物質的化學式是        。

（3）實驗過程中，若在陰極產生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）          L。

 

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科目：高中化學 來源：山東莘縣實驗高中2010屆高三考前全真模擬（理綜化學部分） 題型：填空題

（本題共14分）

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中的含有同一種元素在周期表中位置          ，

    （2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法                               。

    （3）寫出反應④的離子方程式                                          。

    （4）若28gA單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：                                              ；

    （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH       7

     （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：           ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質的質量濃度由大到小的關系是                                          。

 

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