鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀．步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（1）步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是
 
．
（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是
 
（填字母）．
a．NH3?H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：實驗題
分析：（1）須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，抑制鋅離子水解；
（2）步驟2為ZnO與葡萄糖酸的反應生成葡萄糖酸鋅，不能引入新雜質(zhì)，則加入不溶性含Zn元素的物質(zhì)，且與酸反應即可．
解答： 解：（1）因鋅離子水解，則步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解，故答案為：抑制Zn2+的水解；
（6）a．NH3?H2O與葡萄糖酸反應后引入銨根離子，故不選；
b．Zn（OH）2 與葡萄糖反應生成葡萄糖酸鋅，且不引人雜質(zhì)，故選；
c．NaOH與葡萄糖酸反應后引入鈉離子，故不選；
d．ZnSO4與葡萄糖酸不反應，故不選；
e．ZnCO3與葡萄糖反應生成葡萄糖酸鋅，且不引人雜質(zhì)，故選；
故答案為：b、e．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹽類水解、除雜及分析應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

木炭粉與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第一份先導入適量蒸餾水，再導入澄清石灰水；第二份直接導入澄清石灰水，則石灰水的變化可能是（　　）
A、①不變渾濁，②變渾濁
B、①變渾濁，②不變渾濁
C、①和②都變渾濁
D、①和②始終都未見沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--有機化學基礎]
丙烯可合成高吸水性聚丙烯酸鈉樹脂，下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程．回答．
（1）丙烯的分子式為
 

（2）丙烯不能發(fā)生的有機反應類型有
 
 （填數(shù)字序號）
①取代反應②加成反應③消去反應④加聚反應⑤氧化反應⑥水解反應
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，C中含氧官能團名稱是
 

（4）B分子中的甲基被苯基取代后的有機化合物具有許多同分異構(gòu)體，寫出其中一種苯 環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）寫出反應③的化學方程式
 
聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積，設計組裝了兩套如圖所示的簡易實驗裝置．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并系于銅絲末端
⑤同時將銅絲向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應完全．
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 

（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是
 
（填下列各項序號字母）
A．50mL量筒B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL堿式滴定管
（3）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（4）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，應先
 
，再讀數(shù)．
（5）上述速率不相等的原因是
 
．
（6）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，做如下實驗：①溶于水后，無明顯現(xiàn)象；②取固體X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A、氣體I可能為SO2和CO2的混合物
B、沉淀3一定為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C、固體粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102
D、固體粉末X中一定有K2SO3和KA102

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病．酪氨酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酪氨酸的說法不正確的是（　�。�
A、酪氨酸的分子式為C9HllNO3
B、酪氨酸能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物
C、酪氨酸能與溴水發(fā)生取代反應
D、1mol酪氨酸能和2 molNaHCO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研所用淀粉為主要原料合成有重要用途的縮聚物R：HO[OCCOOCH2 CH2O]nH
A（淀粉）→B（葡萄糖）→C（乙醇）→D（乙烯）→E（BrCH2CH2Br）
NaOH溶液
△
F（HOCH2CH2OH）
酸性K2Cr2O7
 G（HOOCCOOH）→R．
（1）B中含氧官能團名稱是
 
，D中碳原子雜化方式是
 
，E→F的反應類型是
 
，E的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（2）C→D反應的化學方程式是
 
．
（3）G+F→R反應的化學方程式是
 
．
（4）F的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜氫原子吸收鋒只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡．
（1）氨分子的電子式為
 
，氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率為
 
．
（3）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出反應的化學方程式：
 
；該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸．為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣．該反應的離子方程式為
 
．該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是
 
．（答出一點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在常溫下，下列三種溶液：
A．0.1mol/L NH4ClB．0.1mol/L CH3COONa    C．0.1mol/L NaCl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
①三種溶液的PH由小到大的順序是
 
（填序號）．
②A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
 
．
③B溶液顯
 
性（填”酸”或“堿”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H＜0）反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖1，
按下列要求作答
①在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
 
．
②若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率為
 
mol?L-1?s-1．
③維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向
 
移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
（3）如圖2在用石墨作電極的電解池中，加入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體．請回答下列問題：
①A電極為
 
極（填“陰”或“陽”）
②B電極發(fā)生反應的電極反應式
 
．
③寫出電解時總反應的離子方程式
 
．

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同步練習冊答案