Question

往某含有Na₂CO₃、NaAlO₂的溶液中逐滴加入1 mol／L的鹽酸，測得溶液中CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的是溶液中A1O2-物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的變化關(guān)系

B．該溶液中Na2CO3和NaAlO2物質(zhì)的量相等

C．M點(diǎn)處生成HCO3-物質(zhì)的量為0.05 mol

D．V1：V2＝1：5

Answer 1

D

試題分析：Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，首先，發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a線表示AlO₂^-，由圖可知AlO₂^-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO₂^-）＝n（H⁺）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第二階段，AlO₂^-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b線表示CO₃^2-，c線表示HCO₃^-，由圖可知CO₃^2-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL＝50mL，根據(jù)方程式可知n（CO₃^2-）＝n（H⁺）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第三階段，CO₃^2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d線表示HCO₃^-，由圖可知HCO₃^-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL－100mL＝50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO₃^-）＝n（H⁺）；第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e線表示Al³⁺，由圖可知Al（OH）₃反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H⁺）＝3n[Al（OH）₃]＝3×0.05mol＝0.15mol，該階段加入鹽酸體積為0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，則A、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO^-₂+H⁺+H₂O＝Al（OH）₃↓，故A正確；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO₃^2-與AlO^-₂的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol＝1：1，故B錯誤；C、由上述分析可知M點(diǎn)時溶液中CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，物質(zhì)的量為0.05mol，故C正確；D、溶液中n（CO₃^2-）＝0.05mol，V₁時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為0.025mol÷1mol/L＝0.025L＝25mL，故V₁＝50mL+25mL＝75mL，由上述分析可知，V₂＝150mL+150mL＝300mL，故V₁：V₂＝75mL：300mL＝l：4，故D錯誤；故選：D。