2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O含量______________（填“增加”“減少”或“不移動”），其原因是____________________。
增加 在SO2與18O2反應生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2和18O2
正、逆反應總是同時發(fā)生，不斷進行的。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
溶解于酸所花的時間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
　　試求：
　�。�1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
　�。�2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應速率你能得出什么結(jié)論？
　�。�3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時間？
　�。�4）對比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？
　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符合圖象的反應為（　　）。
A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

反應2A(g)+B(g)3C(g)，起始時按5∶2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%，求：
（1）A、B的轉(zhuǎn)化率。
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量〔設A的相對分子質(zhì)量為Mr(A)，B的相對分子質(zhì)量為Mr（B）〕。
（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B是氣體
B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（   ）
A.平衡向正反應方向移動
B.平衡不發(fā)生移動
C.無法判斷平衡移動方向
D.C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO和NO2都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應生成氮和二氧化碳氣，2NO+2CO=N2+2CO2，對此反應，下列敘述正確的是（雙選）……（ ）
A．使用催化劑能加快反應速率 B．改變壓強對反應速率沒有影響
C．冬天氣溫低，對人危害更大 D．外界任何條件怎樣改變，均對此化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是（　�。�
A．溫度和壓強
B．化學反應的平衡常數(shù)的大小
C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是
A．加熱B．改用98%的濃硫酸C．不用鐵片,改用鐵粉D．增大壓強

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