Question

3．（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應速率最大的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為2min～3min，原因是反應放熱，溫度升高，加快反應速率．
②反應速率最小的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4min-5min，原因是濃度減小，反應速率慢．
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就采取下列措施以減慢反應速率
A．加少量蒸餾水            B．把鋅塊換成鋅粉           C．加少量NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）；做法中不可行的理由是加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快．

Answer 1

分析 影響化學反應速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H₂的反應是放熱反應，溫度升高；4 min～5 min收集的氫氣最少是因為隨反應進行c（H⁺）下降．

解答 解：（1）①從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H₂的反應是放熱反應，溫度升高，
故答案為：2 min～3 min，因該反應是放熱反應，此時溫度高；
    ②4 min～5 min收集的氫氣最少是因為隨反應進行c（H⁺）下降，反應物濃度越低，反應速率越小，故答案為：4 min～5 min；濃度減小，反應速率慢；
（2）向H₂SO₄中加水或NaCl溶液都使c（H⁺）下降，降低反應速率，而加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快，
故答案為：A、C；加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，注意反應過程中溶液溫度及氫離子濃度變化，題目難度不大．