（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;
A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化
（1）0.08 （2）80%；0.6 mol.L-1； 0.8 （3）BD
(1)考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。
2SO2  +  O22SO3
起始量（mol）                     2         2      0
轉(zhuǎn)化量（mol）                    1.6       0.8    1.6
平衡量（mol）                    0.4       1.2    1.6
所以氧氣的反應(yīng)速率是
(2)SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為
此時氧氣的濃度
(3)A中反應(yīng)速率方向相同，所以不能證明。混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，質(zhì)量和容積均不變，所以密度始終是不變的。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但混合氣的物質(zhì)的量是變化的，所以BD正確，即答案是BD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉(zhuǎn)化率αA=        
(2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA       αB（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時間又達(dá)到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）
(4) 在(3)達(dá)到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N2O4氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，
橫坐標(biāo)為時間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為        mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
T/ K
323
373
K值
0.022
？
據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時達(dá)到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
(5) 反應(yīng)在373K時達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來的一半，則N2O4的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（      ）
A 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
B 當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡
C 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行
D當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
B．容器內(nèi)N2物質(zhì)的量不隨時間改變
C．O2的消耗速率等于N2的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是(    )
A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等
C．平衡時各組分的含量也在不斷變化D．該反應(yīng)所建立的平衡是動態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　　）。
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．?dāng)嚅_1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（  ）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

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