室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水的電離程度的正確排列順序（　　）
①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH．
A、①＞④＞②=③
B、④＞②=①＞③
C、②＞③＞①＞④
D、①＞②=③＞④
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水解，不水解的鹽對水的電離無影響，依此進(jìn)行判斷．
解答： 解：酸或堿都抑制水電離，故④NaOH溶液中水的電離程度最��；能水解的鹽促進(jìn)水解，故①NH4Cl溶液中水的電離程度最大；不水解的鹽對水的電離無影響，故②NaCl和③KNO3溶液中水的電離程度相同，
故水的電離程度的正確排列順序為：①＞②=③＞④，
故選D．
點評：本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟HCl反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al⑤NaHSO4．
A、①②③⑤B、①②③
C、①③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色
B、鈉在空氣中燃燒--黃色
C、乙醇在空氣中燃燒--淡藍(lán)色
D、硫在氧氣中燃燒--綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物可以發(fā)生化合反應(yīng)原子的M層有1對成對的p電子原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）B原子的電子排布式
 
．C原子核外電子運動狀態(tài)共有
 
種．
（2）上述某種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物為非極性分子，該分子的電子式為
 
，A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為
 
．
（3）D與同主族相鄰元素的最高價氧化物的熔點比較：
 
（填“前者高”或“前者低”），其原因是
 
．
（4）B和C兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）
 
．寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族三種非金屬元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＜HY＜HZ
C、非金屬性X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；在酸性溶液中，C（H+）（大于、小于或等于）
 
10-7 mol/L；PH
 
；在堿性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
；在中性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念敘述正確的是（　�。�
A、在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
B、所有共價化合物都是弱電解質(zhì)
C、極易溶于水的物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液里完全電離，不存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度為1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為2NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

22.5g某油脂皂化時需要3g NaOH，則該油脂的式量為（　�。�
A、450B、600
C、900D、300

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