Question

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_(kāi)_____mol/（L?min）．
（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向______（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；
（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較______．
A．無(wú)法確定B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）容器內(nèi)的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，反應(yīng)后的氣體物質(zhì)的量為：3mol×1.2mol=3.6mol，增加了0.6mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式，利用物質(zhì)的量差計(jì)算：2X（g）?Y（g）+3Z（g） 物質(zhì)的量變化△n
2 1 3 2
0.3mol 0.9mol 0.6mol
則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為：

0.3mol 2L

5min

=0.03 mol/（L?min），
故答案為：0.03；
（2）體積為2L的固定密閉容器，由于充入氬氣，容器內(nèi)各組分的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，所以化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)；
（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，
故選D；
（4）容器容積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明生成物Z濃度大于達(dá)到平衡時(shí)0.9mol；將3molX氣體按照化學(xué)計(jì)量數(shù)全部轉(zhuǎn)化為Z，c有最大值，最大值為4.5mol，所以c的范圍為：．09＜c≤4.5，
故答案為：0.9＜c≤4.5．