2．下列所列各物質的用途中，不正確的是（　　）
A．硅酸：粘合劑、耐火材料B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
C．碳化硅：砂紙、砂輪D．分子篩：吸附劑、催化劑

分析 A．硅酸不具有粘合性，且高溫分解；
B．硅膠具有吸水性，具有疏松多孔的結構；
C．碳化硅為原子晶體，硬度大、熔點高；
D．分子篩具有疏松多孔的結構，含具有催化作用的金屬化合物．

解答 解：A．硅酸不具有粘合性，且高溫分解，則不能作粘合劑、耐火材料，水玻璃可作粘合劑、耐火材料，故A錯誤；
B．硅膠具有吸水性，具有疏松多孔的結構，則可作干燥劑、吸附劑、催化劑載體，故B正確；
C．碳化硅為原子晶體，硬度大、熔點高，則可作砂紙、砂輪，故C正確；
D．分子篩具有疏松多孔的結構，含具有催化作用的金屬化合物，則可作吸附劑、催化劑，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的組成、性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質結構與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A經(jīng)如圖所示的過程轉化為D．已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學式可能是：AN2或NH3，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關于其原因的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳原子之間，碳原子與其他原子（如氫原子）之間都可以形成4個共價鍵
B．碳原子性質活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵
D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
（2）A單質的結構式N≡N；
（3）乙物質中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（5）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有機化合物X中各元素的質量分數(shù)分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
請?zhí)羁眨?br />（1）有機物X的實驗式為C3H8O．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為C3H8O．
（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團的名稱為羥基，X的結構簡式為CH3CH2CH2OH．
（3）X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結構簡式分別為CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），該可逆反應投入等物質的量NH3和O2在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質的量增加了4.2mol，此時NH3和O2的濃度之比為2：1．求：
（1）反應前NH3的濃度；
（2）以NO表示該反應的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�
A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化屬于放熱反應的是（　�。�
①碳與二氧化碳化合  ②生石灰與水反應生成熟石灰      ③Zn與稀硫酸反應
④濃硫酸溶于水      ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應   ⑥甲烷與氧氣的燃燒．
A．①②④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．反應物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

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