Question

 25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加　　mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加　　mL；

（3）如果加0.01mol/L 鹽酸，應(yīng)加　　mL；

（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積　　（填“多”、“少”、“一樣”）

Answer 1

考點：

pH的簡單計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；

（2）當堿和堿混合時，根據(jù)c（OH^﹣）=計算；

（3）當鹽酸與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)時，先計算溶液剩余的氫氧根離子，根據(jù)c（OH^﹣）=計算需要鹽酸的體積；

（4）利用（3）進行對比進行分析解答．

解答：

解：pH=12的NaOH溶液中c（OH^﹣）=0.01mol/L，pH降為11，則溶液中c（OH^﹣）=0.001mol/L，

（1）（1）設(shè)加入水的體積為xL，

溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則

0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，

x=0.9L，即900ml，

故答案為：900；

（2）pH=10的氫氧化鈉溶液中c（OH^﹣）=0.0001mol/L，

設(shè)pH=10的氫氧化鈉的體積為yL，則0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，

故答案為：1000；

（3）設(shè)加入0.01mol/L的鹽酸體積為zL，則

0.01mol/L×（0.1﹣z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L

z=0.081.8L=81.8mL，故答案為：81.8；

（4）假設(shè)醋酸是強酸，則需要加入的醋酸和鹽酸的體積相同，實際上，醋酸是弱酸，則加入的醋酸要多余81.8mL時，溶液的pH才能為11，故答案為：多．

點評：

本題考查pH的簡單計算，注意酸堿混合時溶液pH的計算方法，注意濃度與pH的關(guān)系為易錯點．