Question

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。

已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后容器內(nèi)增加壓強的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)。

（4）當(dāng)溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡______移動。

Answer 1

【答案】大于 放熱 大于 增大 不 向正反應(yīng)方向

【解析】

（1）溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短；由圖可知溫度T1＞T2，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；

（2）由圖可知，T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動；

（3）當(dāng)溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動；

（4）充入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，據(jù)此判斷化學(xué)平衡移動方向。

由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，故T1＞T2，由圖可知溫度T1＞T2，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：＞；放熱。

（2）由圖可知，T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，故m＞2，

故答案為：大于。

（3）當(dāng)溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，

故答案為：增大，不。

（4）P為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，即加壓后，C體積分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，充入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，則生成物濃度降低較快，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：向正反應(yīng)方向。