（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用是_______________。
（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學(xué)方程式表達(dá)原理_________________________________________
（1）除去水蒸氣（2）不褪色（3）略
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________．
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)________．
（3）請(qǐng)完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為         （請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè) ．
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：SO32-、ClO都存在。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出與實(shí)驗(yàn)步驟相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
 
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液
 
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用二氧化錳和足量濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，生成氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________（填編號(hào)）。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl—的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取       mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②現(xiàn)有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.燒杯；d.托盤天平；e. 500 mL容量瓶；f.膠頭滴管；g.玻璃棒，請(qǐng)從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：                （填編號(hào)）。
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
定容時(shí)俯視觀察_________；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，KClO3 + 6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察出：
（1）．對(duì)圖中指定部位顏色變化為

 
①
②
③
④
顏色
 
 
 
 
（2）.寫出②中離子反應(yīng)方程式_____________________________________.
寫出④中離子反應(yīng)方程式____________________________________________
（3）.標(biāo)出KClO3 +  6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2。其
中含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同） 　 　   ，質(zhì)量最大的是　 　   ，體積最小的　 　   ；密度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　。
（2）實(shí)驗(yàn)室從海藻（含碘元素，以碘離子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2，步驟④的目的是從含碘的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶液。
I．提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③　 　   。
II．有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A．燒杯  B．玻璃棒  C．表面皿  D．分液漏斗  E．酒精燈
步驟①中必須用到的有（填序號(hào)）　 　   ，還缺少的玻璃儀器有　 　   。
III．提取碘的過(guò)程中，選用的萃取劑可以是　 　   。
A．四氯化碳      　 　B．汽油    　　  C．酒精           D．醋酸 
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式   　                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）用Cl2消毒會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2氣體。
（1）目前，歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       。
（2）我國(guó)最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2，N2保護(hù)下）制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                            ，
這一反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是：                                                     。
（3）在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲(chǔ)水量的97.4﹪，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

⑴請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。
⑵使用離子交換樹(shù)脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             ．
⑶步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：            ．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
                                                         
⑷在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
                                                                     ．
⑸電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是
A．H2B．CO2C．空氣D．O2 E．水蒸氣
⑹苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測(cè)定過(guò)程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
                                                   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏
色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

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