【題目】下列判斷不正確的是

①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是；

②溶液蒸干得固體，溶液蒸干得固體；

③水解產(chǎn)生和，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；

⑤因，為抑制水解，配制溶液時(shí)需將溶解在稀中．

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

【答案】D

【解析】

①?zèng)]有給出NaA、NaB溶液的濃度，所以不能根據(jù)NaA、NaB溶液的pH大小判斷HA和HB的酸性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

②加熱促進(jìn)水解生成和HCl，HCl易揮發(fā)，促進(jìn)平衡正移，所以溶液蒸干得固體；溶液加熱促進(jìn)水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)水時(shí)，二者濃度變大又重新生成，所以蒸干得到的仍是碳酸鈉固體，故錯(cuò)誤；

③溶液存在以下平衡：，加入少量冰醋酸，濃度增大，使水解平衡逆移，故錯(cuò)誤；

④相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且鹽酸和醋酸的體積也相同，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故錯(cuò)誤；

⑤配制溶液時(shí)，加稀，會(huì)引入雜質(zhì)，所以配制溶液時(shí)需將溶解在鹽酸中，故錯(cuò)誤； 所以①②③④⑤都錯(cuò)誤；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛。

（1）下列有關(guān)化合物 I 的說法，正確的是____（填字母編號(hào)）。

A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

D．1mol 化合物 I 最多能與 2molNaOH 反應(yīng)

（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法，化合物 II 的分子式為___________。

（3）化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有化合物 III 能與 Na 反應(yīng)產(chǎn)生H2，化合物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________（任寫1種）；由化合物IV生成化合物II的反應(yīng)條件為___________ 。

（4）聚合物 可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的兩個(gè)反應(yīng)方程式為：

Ⅰ. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

Ⅱ.____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是　(　　)

A.c(Z)=0.5 mol/LB.c(Z)=0.4 mol/L

C.c(X2)=0.2 mol/L或c(Y2)=0.6 mol/LD.c(Y2)=0.5 mol/L或c(X2)=0.15 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>(　　)

A.④＞②＝③＞①B.④＞②＞③＞①

C.①＞②＝③＞④D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二胺，無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：時(shí)，，；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.在水溶液中第一步電離的方程式為：

B.曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為

C.曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)

D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

已知石墨，金剛石，

金剛石比石墨穩(wěn)定

B

該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行

這是一個(gè)熵增反應(yīng)

C

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D

用醋酸作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗

說明醋酸是弱酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.電解精煉銅

B.量取9.00mL的稀鹽酸溶液

C.在鐵上鍍銅

D.測(cè)定溶液的pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.m=20

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：石墨

石墨

則4Fe______

(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：用Z表示的反應(yīng)速率為______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，又反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)圖2為乙烷燃料電池的裝置、B為多孔碳棒：______填A或處電極入口通乙烷，其電極反應(yīng)式為______。

(4)用中和滴定法測(cè)定溶液堿溶液的濃度。

①滴定時(shí)，用的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是______。

②下列操作其他操作正確造成測(cè)定結(jié)果偏低是______

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗用待測(cè)液潤洗

D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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同步練習(xí)冊(cè)答案