【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì)化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時(shí),同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入少量鹽酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的陰離子濃度之和大于后者的陽(yáng)離子濃度之和
【答案】B
【解析】A、 25℃時(shí),酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;B、c(CO32-)=c(HCO3-),K2==c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1,故B正確;C、若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入少量鹽酸后,CO32-+H+= HCO3-,c(CO32-)<c(HCO3-),故C正確;D、25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液,電荷守恒分別為c(Na+)+c(H+ )=c(CN― )+c(OH― )、c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH― )+c(Cl― ),CN― 的水解能力強(qiáng),得到的OH― 多,c(OH― )+c(Cl― )>c(Na+)+c(H+ ),前者的陰離子濃度之和小于后者的陽(yáng)離子濃度之和,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共24g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 分子中含有5種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為
A. a g B. g
C. g D. g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如下圖所示。
(1)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為__________、_________;從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)F裝置所起的作用是____________________,____________________。
(4)用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物,能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解),該金屬元素可能是( )
①Fe 、贑u 、跘l 、躈a
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)
B. X和W可形成化合物XW3
C. W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高
D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)的探究,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置。
(1)為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物,分液漏斗中盛濃硫酸,圓底燒瓶中放木炭。
①裝置B中試劑的名稱是________。
②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________,確認(rèn)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(2)為了制取無(wú)水氯化銅,上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸,圓底燒瓶中放MnO2,B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈,且將B裝置平移至D與E之間。
①此時(shí)C、D中依次加入的試劑分別是________。
②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收,常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈,其目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣恰好完全反應(yīng)生成二種含氯鹽:0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO3 B. 0.2molKClO3 C. 0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4
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