多硫化鈣[CaSx( x≤5)]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑,它是一種很好的植物殺蟲劑,是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得.不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng),可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣.

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列計(jì)算:

(1)硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物,該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736,則該Na2Sx中x=4

(2)取某石硫合劑(假如只含兩種含硫化合物)250mL(密度為1.12g/cm3)通入足量CO2使其快速分解.原理如下:Sx2+2H2O+2CO2→(x﹣1)S↓+H2S↑+2HCO3;S2O32+H2O+CO2→HSO3+HCO3+S↓

完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(忽略氣體在溶液中的溶解),則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為  ;硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  .(答案用小數(shù)表示,保留2位有效數(shù)字)

(3)如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7:16:70的配比完全反應(yīng)后,只生成兩種含硫的化合物,則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是  ;多硫化鈣的化學(xué)式是 

(4)現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣,除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣.請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比   (寫出推理過程).


考點(diǎn):  有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

專題:  計(jì)算題.

分析:  (1)計(jì)算鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),再根據(jù)n=計(jì)算Na、S原子數(shù)目之比,進(jìn)而確定x的值;

(2)生成的氣體為H2S,計(jì)算H2S的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算多硫化鈣的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度;

由方程式可知CaS2O3的物質(zhì)的量是多硫化鈣的,再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計(jì)算石硫合劑的走過來,進(jìn)而計(jì)算CaS2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)根據(jù)元素守恒,結(jié)合n=可知?dú)溲趸}和硫磺的物質(zhì)的量之比1:4,反應(yīng)方程式為:3Ca(OH)2+12S2CaSx+CaS2O3+3H2O,據(jù)此解答;

(4)n(CaO)==0.9mol,n(S)==3mol,則 n[Ca(OH)2]:n(S)=0.9mol:3mol=3:10,由反應(yīng)可知:3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O,解之得:x=4,即多硫化物中硫原子的平均值為4,故另兩種多硫化物可能為:CaS2與CaS5或CaS3與CaS5,根據(jù)平均S原子數(shù)目,利用十字交叉法計(jì)算二者物質(zhì)的量之比.

解答:  解:(1)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736,則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣0.736=0.264,所以鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)之比是=,所以x=2×2=4,故答案為:4;

(2)硫化氫為=0.05mol,所以根據(jù)方程式:Sx2+2H2O+2CO2→(x﹣1)S↓+H2S↑+2HCO3,可知多硫化鈣的物質(zhì)的量是0.05mol,其濃度是0.05mol÷0.25L=0.20 mol/L;

由3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O,可知CaS2O3的物質(zhì)的量是0.05mol÷2=0.025mol,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=0.014,

故答案為:0.20mol/L;0.014;

(3)生石灰、硫磺的質(zhì)量比7:16,則物質(zhì)的量之比是=1:4,即氫氧化鈣和硫磺的物質(zhì)的量之比是1:4,所以方程式為:3Ca(OH)2+12S2CaSx+CaS2O3+3H2O,多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是2:1,根據(jù)S原子守恒則x=5,多硫化鈣的化學(xué)式是CaS5,

故答案為:2:1;CaS5;

(4)n(CaO)==0.9mol,n(S)==3mol,則 n[Ca(OH)2]:n(S)=0.9mol:3mol=3:10,由反應(yīng)可知:3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O,解之得:x=4,即多硫化物中硫原子的平均值為4,故另兩種多硫化物可能為:CaS2與CaS5或CaS3與CaS5,

可知,n(CaS2):n(CaS5)=1:2;

可知,n(CaS3):n(CaS5)=1:1,

故答案為:n(CaS2):n(CaS5)=1:2或者n(CaS3):n(CaS5)=1:1.

點(diǎn)評(píng):  本題考查混合物有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算難度,關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)方程式的理解與書寫,題目計(jì)算量大,難度較大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里SO42和水分子個(gè)數(shù)比為1:5,則X等于( 。

   A. 9克           B. 10.8克           C. 12.4克           D. 15.6克

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)反應(yīng)2A(g)⇌B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)    時(shí)間

濃度

溫度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c2     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c3     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為   

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=1.0mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3v1(填“<”、“=”或“>”),且c3  0mol/L(填“<”、“=”或“>”).

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是  (選填吸熱、放熱).理由是  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以石墨為電極,電解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液.已知:通常條件下,I的放電能力比Cl更強(qiáng).下列說法錯(cuò)誤的是()

    A.                                 陰極附近溶液呈紅色  B. 陰極逸出氣體

    C.                                 陽極附近溶液呈藍(lán)色  D. 溶液的pH變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

完成下列填空:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生.NH4HS的電子式是    ,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:   .NH3的沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比   更強(qiáng)的作用力.

(2)室溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強(qiáng)的是    .已知:H2SO4:Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O:Ki=1.8×10﹣5

(3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):   (答案用小數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字).

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖3坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))   .簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法: 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g),反應(yīng)過程中,其他條件不變時(shí),產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( 。

 

A.

化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù):m>p+q

 

B.

降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

C.

使用合適的催化劑可使D%有所增加

 

D.

B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( 。

 

A.

未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極,電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極

 

B.

電鍍時(shí)通過1mol電子,陰極上有0.5mol鋅的析出

 

C.

未通電前K+向鐵極移動(dòng),通電后K+還向鐵極移動(dòng)

 

D.

鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是(  )

 -A.-0.21mol•L﹣1-B.-0.42mol•L﹣1-C.-0.56mol•L﹣1-D.-0.26mol•L﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全,下列行為符合安全要求的是( 。

 

A.

汽油著火時(shí),立即用水滅火

 

B.

稀釋濃硫酸時(shí),將水倒入濃硫酸中

 

C.

濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液

 

D.

濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌

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