【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是 （　�。�

A. 制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

B. SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】B

【解析】A. 制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氯氣，是因為：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO，增大氯離子濃度，可以抑制氯氣與水的反應，故A正確；B. H2SO3是弱電解質(zhì)，分步電離，故B錯誤；C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，是因為乙酸是弱酸，存在CH3COOH CH3COO－+ H＋，故C正確；D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，氫氧根離子濃度減小，促進平衡正向移動，使得氫氧化鎂溶解，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 �！澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是____。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點 （填“高”或“低”），其主要原因是 。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______ ____，與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為 。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為__________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，則CO(g)的ΔHm0= 。

（2）合成尿素的反應：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應，5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應速率為v(CO)= 。

②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1

…

則：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是 。

③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示 的轉(zhuǎn)化率。

當= 時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是 (寫一種)。

（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為 (已知lg2=0.3)。

②用電化學可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ，其作用是 。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為 。

②裝置D中的現(xiàn)象為 。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為 。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是 。

（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應式為 。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是（ ）

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體： 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗的設計或操作合理的是

A. 可用無銹鐵絲代替鉑絲來做焰色反應實驗

B. 滴定實驗前應先用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

C. 可用精密pH 試紙測定新制氯水的pH值

D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。請回答：

（1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________；

已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為____________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO（填“>”或“<”），原因為_____________________。

（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產(chǎn)生氫氣，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案