Question

一定溫度下，在一個(gè)10L密閉容器中只投反應(yīng)物發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C．消耗nmolH₂的同時(shí)消耗nmolCO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（3）該反應(yīng)的υ_正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t₂時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫方法和元素守恒寫出化學(xué)方程式，用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，平衡移動(dòng)原理分析可知，溫度升高，平衡常數(shù)中等，說明平衡正向進(jìn)行為吸熱反應(yīng)；
（2）化學(xué)平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式，逐一判斷．
（3）根據(jù)圖象可知，t₂時(shí)正反應(yīng)速率立即增大，達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率；

解答： 解：（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，反應(yīng)的方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g），
故答案為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
（2）A、υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）時(shí)，氫氣正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故B正確；
C、消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO，反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、碳為固體，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：ABD；
（3）由圖象可以知道，在t₂時(shí)正反應(yīng)速率立即增大，且達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率，說明達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度大于原平衡的濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，可以加入生成物H₂O（g），正反應(yīng)速率會(huì)立刻增大，達(dá)到新的平衡時(shí)H₂O（g）的濃度比原平衡的濃度大，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也可以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率都大于原平衡的速率，
故答案為：加入H₂O（g）；升高溫度；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算，圖象分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．