【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可為Cu、Ag等，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，可為FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等，則A、B、D正確，C錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沙漠中旱生植物細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是

A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C. 脂肪 D. 水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79 molL-1

C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

C．V=448

D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

② 平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是 。

③ 在壓強(qiáng)p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4)～T曲線如圖1所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖1中畫出p2的α(Fe3O4)～T曲線示意圖。

（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是 。

（3）過程Ⅱ，其他條件不變時，在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化α(H2O)～t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是 ，判斷依據(jù)是 。

（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O2-同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時，CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下：

H2O在___________側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）

A. 加入一種反應(yīng)物 B. 升高溫度

C. 對平衡體系增加壓強(qiáng) D. 使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A．通常情況下，1.5molO2的體積約為33.6L

B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L－1的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質(zhì)共W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是( )

A．35.5a＝(W2－W1)V2

B．n(Na)＋3n(Al)＝mol

C．n(Al)＞ mol

D．aV2＞

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