【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

【答案】A

【解析】A. 左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故A正確；B. 左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C. 由A項(xiàng)的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；D. 右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH)減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）配平②的化學(xué)方程式________；

（2）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____；

（4）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___；

（5）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。

A．還原性 B．酸性 C．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ）
A.加催化劑
B.降低溫度
C.增大NO的濃度
D.縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，生成物的量與時(shí)間的關(guān)系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響(　　)

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烷和HCl作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少 ．
（2）平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ．
（4）平衡常數(shù)K值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒(méi)有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時(shí)，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO45H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）．

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 ， a的范圍是 ．
（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為 ．
（3）濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 ．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是 ． A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．

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