17．質(zhì)量相等的NH3、CO2、O2三種氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是CO2，物質(zhì)的量最大的是NH3，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3．（填化學(xué)式）

分析 相對分子質(zhì)量越大的氣體的摩爾質(zhì)量越大，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相等的三種氣體，摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，含有的分子數(shù)越小；同溫同壓下氣體摩爾體積相同，則物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，據(jù)此進行解答．

解答 解：質(zhì)量相等的NH3、CO2、O2三種氣體中，相對分子質(zhì)量最大的為CO2，則摩爾質(zhì)量最大的是CO2；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相等時摩爾質(zhì)量越小，氣體物質(zhì)的量越大，則等質(zhì)量的三種氣體物質(zhì)的量最大的是NH3；根據(jù)N=nNA可知，氣體物質(zhì)的量越小，含有分子數(shù)目越少，則含有分子數(shù)最少的是CO2；
在相同溫度和相同壓強條件下，氣體摩爾體積相同，高考V=nVm可知，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則氣體體積最大的是NH3，
故答案為：CO2；NH3；CO2；NH3．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系，如右表：
①試比較：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃時，其逆反應(yīng)2NH3（g）  N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為：2
（2）恒溫恒容時，在該密閉容器中充入1mol N2與3mol H2　，達到平衡時生成了1mol NH3　；
相同條件下，充入amol N2、b mol H2　、1 mol NH3 ，若達到平衡時也生成了1mol NH3 ，
則a=0.5；b=1.5．
（3）恒溫恒容時，向（2）中平衡體系中再充入1mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率將減�。籋2的轉(zhuǎn)化率將增大．（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．羧酸和醇在酸作催化劑的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖 I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如實驗．配制并標定醋酸溶液的濃度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
③關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁桪（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：
醋酸濃度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
⑤從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
探究溫度對醋酸電離程度的影響
⑥請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：用pH計（或精密pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B．Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一，請參考圖中的有關(guān)信息回答下列問題．
（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)．制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）（寫出碘化合物的名稱或化學(xué)式）．
（2）腐乳在釀制過程中會產(chǎn)生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為．腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的糖類營養(yǎng)素較少，而該類營養(yǎng)素是人類生命活動所需能量的主要來源物質(zhì)．
（3）盛裝腐乳的陶罐屬于無機（填“無機”或“有機”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為硅酸鹽．
（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是纖維素．包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式為：．
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應(yīng)隨意丟棄，以免造成俗稱“白色污染”的環(huán)境問題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．有機物A只含有C．H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，含有兩個甲基．核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6﹕1﹕1．
（1）A的分子式是C5H8O．A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應(yīng)的是ABCD．
A．H2    B．Na    C．KMnO4    D．Br2
（3）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可與1mol Br2加成．該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象．B中含氧官能團的名稱是醛基，B的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=CHCHO．
（4）B可以通過下列變化得到四元環(huán)狀化合物F
B$→_{①}^{Ag（NH_{3}）_{2}OH}$$\stackrel{H+}{→}$C$→_{②}^{Br_{2}}$D$→_{③}^{NaOH溶液}$$\stackrel{H+}{→}$E$→_{△④}^{濃硫酸}$F（C5H8O3）
請寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O；
上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①、②、④的反應(yīng)類型是：①氧化反應(yīng)，②加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案