Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應，能放出

 

kJ熱量；
（2）用10.0L 0.10mol/L CH₃COOH溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應，放出的熱量

 

（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

 

；
（3）用2L 0.5moL/L的H₂SO₄與1L 1mol/L的NaOH溶液反應，放出的熱量

 

（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：本題考查中和熱，注意中和熱是指強酸與強堿的稀溶液完全中和生成1mol水時放出的熱量，據(jù)此分析．

解答： 解：已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，是指中和熱，
（1）0.1molBa（OH）₂中含有0.2mol氫氧根離子，和足量稀硝酸反應，生成0.2mol水，放熱應為57.3KJ/mol×0.2mol=11.5KJ，故答案為：11.5；
（2）中和熱之所以要求強酸強堿中和，是因為弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需要吸收熱量，醋酸是弱酸，所以，1mol醋酸與1molNaOH反應放出的熱量小于57.3KJ，故答案為：小于；CH₃COOH的電離過程吸熱；
（3）0.5moL/L的H₂SO₄硫酸是強酸的稀溶液，1mol/L的NaOH溶液是強堿的稀溶液，其反應生成1mol水時是中和熱，硫酸過量，能將1molNaOH完全中和，生成1mol水，放出熱量為57.3KJ，故答案為：等于；H₂SO₄過量，n（NaOH）=1 mol，生成1 mol H₂O．

點評：本題考查學生對于中和熱的理解及有關(guān)計算等，難度不大，注意強酸、強堿的稀溶液中和熱為57.3kJ/mol．