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火法煉銅過程中發(fā)生下列反應：3Cu₂S+3O₂

高溫

6Cu+3SO₂．下列說法不正確的是（　�。�

A、Cu₂S只做還原劑

B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C、1 mol Cu₂S和O₂反應生成2 molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D、反應消耗3 mol Cu₂S時，被O₂氧化的硫（S）的物質(zhì)的量為2 mol

分析：反應3Cu₂S+3O₂

高溫

6Cu+3SO₂中，S元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原Cu₂S既為氧化劑又還原劑，O元素化合價降低，被還原，O₂為氧化劑，結(jié)合化合價的變化解答該題．

解答：解：A．S元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則Cu₂S既為氧化劑又還原劑，故A錯誤；
B．反應中6mol+1價銅可氧化1mol-2價硫，則3molCu₂S參加反應，有1mol-2價硫自身發(fā)生氧化還原反應被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（1+3）：2=2：1，故B正確；
C．由方程式可知，生成6molCu，轉(zhuǎn)移電子18mol，則生成2 molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故C正確；
D．反應消耗3 mol Cu₂S時，有3molO₂參加反應，得到12mol電子，則被O₂氧化的硫（S）的物質(zhì)的量為2 mol，故D正確．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從化合價的角度認識，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃?Cu（OH）₂

①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

Cu₂S

．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S

高溫

6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是

Cu₂O，Cu₂S

．
③SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是

二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨

；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

硫酸，硫酸銨．

．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：

粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u²⁺進入溶液中Cu-e^-═Cu ²⁺；陰極上發(fā)生還原反應，Cu ²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu ²⁺+e^-═Cu，從而達到精制Cu的目的．

．
⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應用．工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
（1）反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

．
（2）SO₂氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是

，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO₂，反應的化學方程式為

．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
若在一個2L的容器中充入0.4molSO₂、0.2molO₂和0.4molSO₃發(fā)生上述反應．
①當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

（選填字母標號）．
A．c（SO₂）=0.3mol?L^-1、c（O₂）=0.15mol?L^-1
B．c（SO₃）=0.4mol?L^-1
C．c（SO₃）=0.3mol?L^-1
D．c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（SO₂）=0.4mol?L^-1
②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數(shù)為

．
③某溫度下，若將等體積的SO₂和O₂混合，達平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則升高溫度時SO₂的轉(zhuǎn)化率將

（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu₂S的合理方法是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08年廣東卷)銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃?Cu(OH)₂

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是　　　　　。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：　　　　　。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ　對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ　對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ　對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ　對；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請寫出粗銅電解得到精銅的電極反應式：陽極　　　　　；陰極。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

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科目：高中化學 來源：杭高2010屆高三第二次月考化學試卷 題型：填空題

（9分）銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

請回答下列問題：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是　　　　　。
（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請寫出粗銅電解得到精銅的電極反應式：陽極　　　　　；陰極。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o

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