17．要分離下列四組混合物：
①食鹽與沙子　②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3　③水和汽油的混合物�、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②的操作分別為過濾、結(jié)晶．
（2）分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有②和④（填序號(hào)）．

分析 ①飽和食鹽水與沙子，沙子不溶于水；
②NaCl的溶解度受溫度影響不大，而KNO3的溶解度受溫度影響大；
③水和汽油的混合物，分層；
④CCl4液體與甲苯液體的混合物，混溶，但沸點(diǎn)不同，以此來解答．

解答 解：①飽和食鹽水與沙子，沙子不溶于水，則利用過濾分離，不需要加熱；
②NaCl的溶解度受溫度影響不大，而KNO3的溶解度受溫度影響大，則利用冷卻結(jié)晶法分離，溶解時(shí)需要加熱得到熱飽和溶液；
③水和汽油的混合物，分層，利用分液法分離，需要分液漏斗；
④CCl4液體與甲苯液體的混合物，混溶，但沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法分離，需要酒精燈加熱，
（1）分離①、②操作分別為過濾、冷卻結(jié)晶，故答案為：過濾；結(jié)晶；
（2）水和汽油的混合物分層，利用分液操作分離，必須的儀器及在其他組分離時(shí)無需使用為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（3）以上四種混合物，①需要過濾操作、②需要冷卻結(jié)晶法操作、③需要分液操作、④需要蒸餾操作，則分離時(shí)需使用酒精燈的有②和④，故答案為：②；④．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重過濾、分液、蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為N．
（2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號(hào)為Cl，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，丁的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r(shí)所需氫氧化鈉溶液的量　④醋酸的物質(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最��；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞Q
B．Q分別與X、Z形成的最簡單化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．YW能與WQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應(yīng)用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關(guān)于三氯生（C12H7Cl3O2）的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機(jī)物
D．一個(gè)三氯生分子共含有24個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka 分別為：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）減小（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值不變（同上）
（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同．該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示．
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和P4．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會(huì)超過5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)．該電池在工作時(shí)，“電極2”為正極（填“正”或“負(fù)”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時(shí)間后，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對生產(chǎn)生活具有重要的意義．
（1）已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度        B．增大壓強(qiáng)       C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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