【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng),某化學(xué)研究小組在450 ℃時(shí),在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷正確的是
A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min內(nèi),正、逆反應(yīng)速率不相等
C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率
D. 20~25 min內(nèi),數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量
【答案】D
【解析】
A.0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)==0.000 1 mol/(L·min),故A錯(cuò)誤;
B.15~20 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤。
C.工業(yè)上常用增加O2的量來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D.20~25 min內(nèi),反應(yīng)物O2和生成物SO3的物質(zhì)的量都增大,而SO2的物質(zhì)的量減小,其原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量,故D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條。
請(qǐng)回答:
(1)E中濃硫酸的作用____________。
(2)將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是_____________。
(3)若用裝置A制取2.24L(標(biāo)況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有______________。
A.濃鹽酸的揮發(fā) B.隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C.加熱時(shí)火力不夠猛 D.MnO2固體過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物,工業(yè)上利用一種常見石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸,合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):
已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D屬于常見的高分子,G分子中含有2個(gè)六元環(huán)
②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C(COOR′)2
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱是__________。
(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能團(tuán)名稱是________,反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的是________。
(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ (填標(biāo)號(hào))。
a.核磁共振儀可測(cè)出E有5種類型的氫原子
b.質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236
c.G分子中的所有碳原子可能共面
d.化合物W在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
(5)H是的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比多14,其同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)具有下列特征:①含有苯環(huán);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。滿足上述條件的H同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜出現(xiàn)4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(6)觀察上述流程,結(jié)合相關(guān)信息,設(shè)計(jì)只允許四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路線。請(qǐng)寫出合成路線_________。(二元羧酸可部分酯化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是
選項(xiàng) | 化學(xué)式 | 電子式或含有的化學(xué)鍵類型 | 物質(zhì)的性質(zhì) | 與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途 |
A | NaClO | 離子鍵、共價(jià)鍵 | 強(qiáng)氧化性 | 消毒液 |
B | H2O2 | 不穩(wěn)定,易分解 | 醫(yī)用消毒劑 | |
C | NH3 | 共價(jià)鍵 | 水溶液呈弱堿性 | 工業(yè)制硝酸 |
D | NaHCO3 | 離子鍵 | 受熱易分解 | 泡沫滅火器 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),從化學(xué)的角度分析,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.用“84”消毒液對(duì)茶具、餐具和潔具進(jìn)行清洗消毒
B.霧霾屬于膠體,它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)
D.自來(lái)水廠用氯氣對(duì)原水進(jìn)行殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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