Question

圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P₁、P₂條件下發(fā)生可逆反應：mX（g）+nY（g）?2Z（g）+W（s）的過程．下列說法不正確的是（　�。�

• A、P₁＞P₂
• B、m+n=2
• C、m+n=3
• D、P₁、P₂下平衡常數(shù)相同

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．由圖示知：增大壓強，加快反應速率，但是不會引起化學平衡的移動；
B．根據(jù)圖象可知：P₁、P₂壓強不同，但化學平衡不移動；
C．總當反應物氣體的總體積等于生成物氣體的體積，改變壓強平衡不移動；
D．化學平衡常數(shù)與溫度有關，與濃度壓強無關．

解答： 解：A．根據(jù)圖示可知：增大壓強，化學反應速率加快，縮短反應達平衡的時間，所以P₁＞P₂，故A正確；
B．加壓，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，總當反應物氣體的總體積等于生成物氣體的體積，平衡不移動，該反應圖象顯示改變壓強，平衡不移動，說明反應物氣體的總體積等于生成物氣體的總體積，即m+n=2，故B正確；
C．該反應圖象顯示改變壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體總體積不變，即m+n=2，故C錯誤；
D．該圖象表示相同溫度下，壓強為P₁、P₂條件下發(fā)生可逆反應，因溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選C．

點評：本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意把握圖象的分析，注意從坐標的變化．