Question

某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba （ NO₃ ）₂中的幾種均勻混合而成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）實(shí)驗(yàn)①中分離操作稱為

 

，所用到的玻璃儀器名稱

 

（2）在實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”．為進(jìn)一步確定X的組成，向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過(guò)量的氨水，有沉淀生成，寫(xiě)出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為

 

，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（3）取濾液Y，測(cè)得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號(hào)表示）

 

，由此推測(cè)“將過(guò)量的氣體Z通入濾液Y中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（4）上述推斷可見(jiàn)，實(shí)驗(yàn)①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：

分析：樣品溶于水生成沉淀和濾液，沉淀X可能是CaCO₃或K₂SO₄和Ba（NO₃）₂，混合生成的硫酸鋇沉淀；或NaOH和AlCl₃的混合物生成的沉淀Al（OH）₃；又因?yàn)槌恋砑尤脒^(guò)量鹽酸生成氣體Z，說(shuō)明溶于水形成的沉淀中含有CaCO₃，據(jù)此分析．

解答： 解：樣品溶于水生成沉淀和濾液，沉淀X可能是CaCO₃或K₂SO₄和Ba（NO₃）₂，混合生成的硫酸鋇沉淀；或NaOH和AlCl₃的混合物生成的沉淀Al（OH）₃；又因?yàn)槌恋砑尤脒^(guò)量鹽酸生成氣體Z，說(shuō)明溶于水形成的沉淀中含有CaCO₃；
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①后為沉淀X和濾液y，所以分離操作稱為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器名稱玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：過(guò)濾；玻璃棒、燒杯、漏斗；
（2）沉淀部分溶解說(shuō)明有硫酸鋇，向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過(guò)量的氨水，有沉淀生成，說(shuō)明原來(lái)有AlCl₃，即X中有Al（OH）₃，則氨水與鋁離子的反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；所以X中含有CaCO₃、BaSO₄、Al（OH）₃；
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；CaCO₃、BaSO₄、Al（OH）₃；
（3）取濾液Y，測(cè)得其pH＞7，說(shuō)明含氫氧化鈉，濾液Y中含有的含氧根離子可能是AlO₂^-、NO₃^-；根據(jù)（2）判斷X中含有CaCO₃、BaSO₄、Al（OH）₃；
加過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體Z，則Z為二氧化碳，因?yàn)闅溲趸�鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以將過(guò)量的氣體Z通入濾液Y中，二氧化碳與AlO₂^-反應(yīng)只生成氫氧化鋁沉淀，
故答案為：AlO₂^-、NO₃^-；有白色沉淀生成并不溶解；
（4）取濾液Y，分析可知其中含有AlO₂^-；根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以

1

4

＜

n(AlCl 3)

n(NaOH)

＜

1

3

；向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，說(shuō)明鋇離子完全反應(yīng)，即硫酸鉀過(guò)了，所以

n(Ba(NO 3) 2)

n(K 2SO 4)

＜1；
故答案為：

1

4

＜

n(AlCl 3)

n(NaOH)

＜

1

3

；

n(Ba(NO 3) 2)

n(K 2SO 4)

＜1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的方法和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意氯化鋁在過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成的偏鋁酸鈉再加入過(guò)量鹽酸又重新生成氯化鋁溶液的判斷，題目難度中等．