【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(______)(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____;步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____。
(3)步驟⑤中應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(______)(填標(biāo)號(hào))
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4) ④過(guò)程的離子方程式_____。
【答案】BDE 過(guò)濾 萃取、分液 D 2I- +H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O
【解析】
由實(shí)驗(yàn)流程可知,海帶在坩堝中灼燒后溶解,然后過(guò)濾得到含碘離子的溶液,④中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),⑤發(fā)生萃取得到含碘的有機(jī)溶液,⑥蒸餾得到碘單質(zhì)。
(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈,故答案為:BDE;
(2)海帶在坩堝中灼燒后溶解,然后過(guò)濾得到含碘離子的溶液,所以步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾;發(fā)生萃取得到含碘的有機(jī)溶液,⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液,故答案為:過(guò)濾;萃取、分液;
(3)步驟⑤是萃取、分液,苯來(lái)提取碘的理由是碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且苯和水不互溶、和碘水不反應(yīng);在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后先將水層(密度大于苯,在下層)從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,選D;故答案為:D。
(4)④中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),在酸性條件下,過(guò)氧化氫氧化碘負(fù)離子的離子反應(yīng)方程式為:2I- +H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O,故答案為:2I- +H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列各題:
(1)寫出電子式NH4Cl _______ ,它的陽(yáng)離子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為______,該離子空間構(gòu)型為_______。
(2)周期表一共18列,第四周期第11列元素A,表示A所在族的符號(hào)為_________,它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,A+離子的價(jià)層電子排布圖為____________,A2+離子的價(jià)層電子排布式為_____________,A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號(hào))_______,原因________________________。
(3)乙炔和乙烯分子,它們的σ鍵個(gè)數(shù)之比為______,乙烯分子中C原子雜化方式為________,C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式:____________________________________________
能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,相對(duì)分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機(jī)產(chǎn)物部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去,H是一種功能高分子。
已知: I.
II.苯胺,易被氧化
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答問(wèn)題:
(1)F的名稱為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。
(2)反應(yīng)的類型是 _______ 。
(3)H含有的官能團(tuán)名稱為 _________ 。
(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________ 。
(5)有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物有___種。
(6)寫出用和其他無(wú)機(jī)化合物合成的合成線路_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖:
(1)“浸取”時(shí)通常將菱鐵礦石進(jìn)行粉碎,其目的是__________(填“加快”或“減慢”)反應(yīng)速率,寫出浸取過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。
(2)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過(guò)程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則操作①的名稱為____________(填“蒸發(fā)”或“過(guò)濾”)。
(3)利用金屬活動(dòng)性的不同,可以采取不同的冶煉方法,其中上述過(guò)程中的②屬于______(填“熱還原法”或“電解法”)。
(4)氨水由氨氣溶于水制備,工業(yè)合成氨氣反應(yīng)方程式為:N2+3H22NH3,F(xiàn)在2 L容積不變的容器中,通入0.8 mol H2和0.4 mol N2,3 min后生成了0.12 mol NH3 ,用NH3表示該反應(yīng)的速率v(NH3)=_____________molL-1min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí),溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),c(A-)=c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶石,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時(shí)觀察到有白色固體析出,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3A1F6晶體,在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì),可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應(yīng)后,將混合液加稀釋,然后加入足量的KI固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí),到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。三氯硅烷(SiHCl3)還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法,生產(chǎn)過(guò)程如下圖:
根據(jù)題意完成下列備題:
(1)硅在元素周期表的位置____________,其最外層有____________種能量不同的電子。
(2)硅的氣態(tài)氫化物為SiH4,其空間構(gòu)型為____________;三氯硅烷中某些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________________________填化學(xué)式。
(3)寫出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(4)自然界中硅酸鹽種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成。如正長(zhǎng)石(KAlSi3O8),氧化物形式為:____________。
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