同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算．
解答： 解：由n=
m
M
可知，等質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，
因M（SO2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（CH4），
則CH4的物質(zhì)的量最大，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、Fe（OH）3 膠體進行電泳實驗，陰極附近顏色加深
B、在熔融態(tài)能導電的物質(zhì)，該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C、用滲析的方法可以除去蛋白質(zhì)溶液中混有的少量NaCl
D、銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明溶液中：K+ MnO
 
-
4
   H3O+ SO42-
B、含有較多SO32-的溶液：H+ Na+ ClO-  Ca2+
C、中性溶液中：K+  SO42-  Fe3+  Cl-
D、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Cl-  AlO2-  NH4+  Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D、無色溶液中可能大量存在K+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的氧化物敘述中正確的是（　�。�
A、Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B、Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2
C、Na2O有強還原性，Na2O2有強氧化性
D、Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、在河流人�？谔幰仔纬扇侵�
B、在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀
C、少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀
D、同一支鋼筆，同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)質(zhì)量為（　　）
A、184gB、186g
C、212gD、224g

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
 （l）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
 
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）
A．平衡常數(shù)K增大    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：
 
，該電池工作時，溶液中的OH-向
 
極移動．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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