【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NaHS的水解:HS-+ H2O S2-+ H3O+
B.NaHCO3在水溶液中的電離:HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
C.NH4Cl的水解:NH4+ + H2O = NH3·H2O + OH
D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合: Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
【解析】
A項、NaHS是強堿弱酸鹽,HS—在溶液中水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式為HS-+ H2OH2S+ OH,故A錯誤;
B項、NaHCO3在水溶液中電離出碳酸根離子和氫氧根離子,電離方程式為HCO3+ H2O CO32-+ H+,故B錯誤;
C項、NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根離子在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈酸性,水解的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,故C錯誤;
D項、硫酸鋁是強酸弱堿鹽,碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽,鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑,故D正確;
故選D。
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【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變成藍(lán)色 | Cl2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下面信息,推斷元素,按要求回答問題:
信息 | 問題 |
①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù) | (1)X一定不是__ A.氫 B.碳 C.氧 D.硫 |
②一定條件下,上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng),生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃NaOH溶液,氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26 | (2)這四種元素中有鋁元素嗎?__ |
③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的鹽酸,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀 | (3)白色沉淀的化學(xué)式為__ |
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,最終溶液中有白色沉淀 | (4)生成白色沉淀的離子方程式為__ |
⑤X與W同主族 | (5)X的最高價氧化物的電子式為___ |
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。也是中學(xué)中常見的過鍍金屬元素。銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。被廣泛地作力導(dǎo)線應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域在中國有色金屬材料的消費中僅次于鋁;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cu+原子核外電子排式為___。
(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到:
銅原子的第一電離能為___kJmol-1;Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1;CuCl的晶格能為___kJmol-1。
(3)銅鹽屬于重金屬鹽,銅鹽中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能與青霉胺成環(huán)狀絡(luò)合物,該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出。
①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___;
②硫化氫與氨氣鍵角的大。H2S___NH3(填“>”或“<”)。
③第二周期元素中,第一電離能大于N的元素有___(用元素符號表示)。
④該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出,請解釋該化合物易溶于水的主要原因:___。
(4)某含銅的離子化合物M由Cs、Cu、Cl三種元素構(gòu)成,M屬于立方體晶系的離子晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題:
①離子化合物M的化學(xué)式為___;
②已知Cs和Cl兩元素離子的半徑大小相近,該晶體中兩種離子聯(lián)合組成何種形式的密堆積___;
③若晶胞參數(shù)為anm,則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。
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【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1
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【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:
請回答下列問題:
(1)若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右,則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:
空氣→Ⅳ→____→___→____(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,儀器不能重復(fù)使用)。
(2)裝置Ⅳ中盛放的藥品是____,其作用是_______。
(3)裝置Ⅱ的作用是______。
(4)操作中通空氣和加熱的先后順序為________。
(5)若去掉裝置Ⅲ,裝置Ⅰ中除反應(yīng)生成Na2O2外,還可能發(fā)生的反應(yīng)有______(寫出兩個化學(xué)方程式)。
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【題目】室溫下,將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. a點溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D. d點時溶液溫度達到最高,之后溫度略有下降,原因是NH3·H2O電離
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應(yīng)的方程式___;
(2)Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”);
(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;
(4)某溫度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=______;(H3PO3第二步電離忽略不計,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”);
(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。
以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。
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【題目】已知M是短周期金屬元素,X和Y是短周期非金屬元素,且X、M、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì)M3XY(可視為M2XMY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體,已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL的A2。下列有關(guān)說法正確的是
A.簡單離子半徑:Y>M>X
B.簡單氫化物的沸點:X小于Y
C.MXA是共價化合物
D.M3XY溶于水后溶液呈堿性
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