Question

8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的某種原子失去1個(gè)電子后變成1個(gè)質(zhì)子，Y元素原子最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{5}{7}$，Z是地殼中含量最多的元素，Z和W為同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z
• B． 陰離子的半徑：Y＜Z
• C． Y和W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
• D． X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的某種原子失去1個(gè)電子后變成1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，Z與W同主族，則W為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知Y處于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{5}{7}$，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{5}{7}$=a，解得a=5，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的某種原子失去1個(gè)電子后變成1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，Z與W同主族，則W為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知Y處于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{5}{7}$，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{5}{7}$=a，解得a=5，故Y為N元素．
A．常溫下水為液態(tài)，而氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)高于氨氣的，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Y(jié)（N^3-）＞Z（O^2-），故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸為弱酸、亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z、W四種元素可形成硫酸銨、硫酸氫銨等，硫酸銨、硫酸氫銨屬于離子化合物，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略最高價(jià)氧化物，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．