【題目】滴液漏斗已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O
如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．有關數(shù)據(jù)見表：

乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/gcm﹣3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59


（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是 ．
a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑
（2）加熱的目的是（從速率和限度兩方面回答）；應采取的加熱方式是 ．
（3）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品．
A.氫氧化鈉
B.碘化鈉
C.亞硫酸鈉
（4）第（3）步的實驗所需要的主要玻璃儀器是 ．

【答案】
（1）abc
（2）升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動；水浴加熱
（3）C
（4）分液漏斗、燒杯
【解析】解：（1）反應中加入少量的水，防止反應進行時發(fā)生大量的泡沫，減少副產(chǎn)物乙醚的生成和避免HBr的揮發(fā)，故abc正確；
所以答案是：a、b、c；（2）加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來；為了控制溫度，應采取水浴加熱，
所以答案是：升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動；水浴加熱；（3）A．氫氧化鈉，加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故A錯誤；
B．除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2 ， 加碘化亞鐵會引入碘單質(zhì)雜質(zhì) 故B錯誤；
C．加亞硫酸鈉只與溴反應不與溴乙烷反應，故c正確；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，和溴單質(zhì)、溴乙烷反應，故D錯誤；
故選C；（4）洗滌產(chǎn)品分離混合物需要在分液裝置中，需要的儀器為分液漏斗，燒杯，遵循“上吐下瀉”原則；
所以答案是：分液漏斗、燒杯．

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】經(jīng)X射線研究證明PCl5在固體時，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關于PCl5的推斷正確的是（ ）

A. PCl5 固體是分子晶體

B. PCl5晶體由PCl32+ 和 PCl72— 構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1：1

C. PCl5晶體具有良好的導電性

D. PCl5晶體由PCl4+ 和 PCl6— 構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1：1

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A.按系統(tǒng)命名法，化合物 （鍵線式結(jié)構(gòu)）的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.環(huán)己烯與化合物 （鍵線式結(jié)構(gòu)）互為同系物
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D.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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【題目】下列說法正確的是

A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素 D. 原電池中的陽離子向正極移動

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【題目】根據(jù)信息回答以下與金屬元素相關的問題。

I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬，具有相似的化學性質(zhì)。

(1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質(zhì)都能和水反應放出氫氣，則鍶與水反應的化學方程式為_____________。顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應，反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈，原因是__________。

(2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發(fā)生反應，生成Y、Z兩種鍶的化合物，Y、Z與水反應均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。

II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

(3)工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為_________________。此過程不用瓷坩堝的原因是_________________________。

(4)髙錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42- )，寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________。

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【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：

已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。

②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號）

a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度

c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速

（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是_____________（填化學式）

（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是_______________。

（4）錳酸鋰可充電電池的總反應式為：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放電時，電池的正極反應式為__________________

②充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重__________g。

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【題目】加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”

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【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑，也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2�；卮鹣铝袉栴}：

①CaO2中含有的化學鍵類型是________________。

(2)實驗室用純凈的CaCO3與H2O2制取過氧化鈣的實驗步驟如下：

①燒杯A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________ 。

②過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______________________。

③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。

(3)為測定產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)，取m g樣品，在溫度高于350℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過下圖所示裝置，收集到水的體積為V mL，則產(chǎn)品CaO2的質(zhì)量分數(shù)為__________(列出表達式即可)。

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【題目】在反應A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)

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