有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是（　　）
A、
固化氧化物燃料電池
B、
堿性氫氧化物電池
C、
質(zhì)子交換膜燃料電池
D、
熔融鹽燃料電池
考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極上得到電子，燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境可以確定電極產(chǎn)物，結(jié)合正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水來解答．
解答： 解：A．在該固體氧化物燃料電池中，電解質(zhì)特點(diǎn)，正極上O2+4e-=2O2-，故A錯(cuò)誤；
B．堿性燃料電池中，正極上發(fā)生O2+2H20+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子交換膜燃料電池，正極上發(fā)生4H++O2+4e-=2H20，故C正確；
D．熔融鹽燃料電池中，正極反應(yīng)是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池，明確原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)及電極反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空：
（1）電離方程式：NaHCO3
NH3?H2O
 
NaHSO4

（2）選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2Ag+=Cu 2++2Ag
 

CO32-+2H+=CO2+H2O
 

（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
OH-+
 
=CO32-+
 
 （系數(shù)不改變）
CaCO3+
 
=CO2↑+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）石墨  （2）銅  （3）Na2O  （4）CO2（5）鹽酸 （6）SO3  （7）NH3 （8）H2SO4  （9）Ba（OH）2 （10）NaCl  （11）蔗糖  （12）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）
 
．

（2）已知以下三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中正確的是
 
．
A．HF的電離平衡常數(shù)為4.6×10-4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
（3）在100℃時(shí)，將0.200mol的N2O4氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②70s時(shí)N2O4的濃度c=
 
mol?L-1，在20～40s時(shí)間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（4）已知25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NH3?H2O的電離程度相同．25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
 
（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問題：
（1）圖中E裝置名稱是
 
．
（2）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為
 
；試劑C為
 
（填序號(hào)）．
①稀HNO3溶液    ②稀鹽酸   ③碳酸鈣   ④Na2SiO3溶液   ⑤SiO2
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為
 
；試劑B為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、KClO是還原劑
B、高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
C、每生成1 mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移電子3 mol
D、高鐵酸鉀為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、該電池不能夠在高溫下工作
B、電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
C、放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、電池反應(yīng)，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O═2H++SO42-
B、碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、氧化銅與稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D、碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++CO32-═BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中不正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水
B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
C、某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗械膩喠蛩嶂饾u被空氣中氧氣氧化成硫酸
D、光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生跟汽車排放的氮氧化物有關(guān)

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