【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. b的一氯代物有5種

C. a、b和c均能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應

D. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

【答案】C

【解析】

A. a分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯誤；

B. b的分子為不對稱結構，除了與羥基相連的碳上的2個甲基共6個氫環(huán)境相同外，其余的氫所處環(huán)境均不相同，這樣的氫有6種，所以b的一氯代物有6種，B錯誤；

C. a、b、c分別含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、醛基，故均能發(fā)生加成反應，C正確；

D. a中環(huán)狀結構的碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，不是所有的碳原子都共面，c中甲基和醛基上的碳不與其他碳原子共面，D錯誤；

正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是

A. 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A. 反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應

B. 使用催化劑可提高反應速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5 min時的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時濃度

起始濃度

5min時濃度

c（CO）/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c（H2O）/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A. x＝y(tǒng)＝0.16

B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快

C. 平衡時，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a＝1.64

B. 此時刻正反應速率大于逆反應速率

C. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）已知：

I.

II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________________kJ·mol-1。

② 寫出NO2氣體與SO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式________。

（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，該反應的化學方程式是______。

（3）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

資料：①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發(fā)生 ②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率

請回答下列問題：

① 下列反應過程能量變化示意圖正確的是_______________。

② 圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。

A. 向該反應體系中投入石灰石

B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C. 提高CO的初始體積百分數(shù)

D. 提高反應體系的溫度

③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖。請從化學反應原理的角度解釋c（SO2）先增加后降低的原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。

（1）甲同學首先進行了實驗1。

實驗

1

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。

實驗2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液顯紅色。

ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。

實驗3

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。

實驗3的結論是_________________________________。

② 甲同學依據(jù)乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹?shù)膶嶒灒C明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在SO3＋H2O=H2SO4反應中，反應前后發(fā)生改變的是(　　)

A.分子總數(shù)B.元素種類C.各元素化合價D.原子種類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨—液氧燃料電池曾用于驅(qū)動潛艇，其示意圖如圖所示。

(1)該電池的總反應式為_____________，電極1發(fā)生的電極反應為__________；

(2)下列說法正確的是______________；

A. 電極2是正極，發(fā)生還原反應

B. 電池工作時，Na＋向電極1移動

C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1

D. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為機械能

(3)當電路中通過的電子數(shù)為0.4mol時，理論上需消耗標準狀況下氧氣的體積為________L。

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