①氫氧化物中堿性最強的是CsOH       ②單質熔點最高的是銫
③它們都是熱和電的良導體           ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 
⑤它們的還原性依次增強             ⑥它們對應離子的氧化性也依次增強
A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤
C
各金屬的金屬性依次增強，而熔點卻是依次降低，對應的陽離子的氧化性依次減弱。它們的密度依次增大（K反常），由于鋰的密度小于煤油，一般要保存在石蠟中，故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：

（1）A的化學式為       ，B的化學式為       ，C的電子式為            。
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                         。
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應方程式：
                                   。
（4）Z與N恰好反應后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用離子反應方程式表示其原因為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?br />(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                   。
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%。反應①的化學方程式是                                                                 ，引發(fā)該反應的操作是                      
（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)1、下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ___________
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質
2、銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為                 (列式計算)；
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為       。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為               ；
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是                   ，反應的化學方應程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系。根據(jù)已學原子結構及晶體知識，請回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中             族。
（2）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式         。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如下圖(部分反應物已略去)。

請回答下列問題：
(1)E的化學式為_______________(2分)。
(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是_______________(2分)。
(3)在反應①②③④中屬于置換反應的是__________(填序號)(2分)。
(4)反應②的離子方程式為______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作電極電解50mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：
①寫出電解時的陽極反應式________________________________________(2分)。
②電解后溶液的pH為_______________________________(3分)(假設電解前后溶液體積不變)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)．

已知：
(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．
(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32.
請按要求填空：
(1)反應③的化學方程式_____________________．
(2)C的結構式__________________________；
H為正鹽，則H的化學式為____________________．
(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式： ______________.
(4)化合物J的化學式____________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種化合物均由1～20號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：X              Y           W            
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是                                    。
X→Z的化學方程式              X的熱穩(wěn)定性       （大于、小于或等于）Z。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應生成H2和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出化學式A       B        C      
(2)寫化學方程式①A在空氣中燃燒                               
②C與水蒸氣反應                                    
③A與水反應                                        

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