【題目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

選擇序號(hào)填空。

（1） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

（2） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；

（3） 和 互為同素異形體。

（4）________和______互為同位素。

【答案】（1）②和⑥（2）③和④（3）⑦和⑧（4）①和⑤

【解析】試題分析：（1）元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示該元素原子的質(zhì)量數(shù)，所以②和⑥質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

（2）左下角的數(shù)字表示其質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，③和④中子數(shù)相同但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；

（3）同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，前六項(xiàng)均為原子，⑦和⑧為碳元素的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；

（4）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，不同原子之間的互稱，①和⑤互為同位素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過(guò)程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑，對(duì)帕金森癥有良好的療效。由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）金剛烷的分子式為_(kāi)______________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________________。

（3）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是_____________（填字母）。

a．互為同系物 b．互為同分異構(gòu)體 c．均為烷烴 d．均為環(huán)烴

（4）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中， X的名稱是______________；

（5）反應(yīng)4的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的名稱均為 （B和D為簡(jiǎn)單操作）。

（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是 （用化學(xué)式表示）。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）。

（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是 。

（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用 。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3E．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子。

（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是 （寫(xiě)元素名稱），其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為 。

（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。

（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō)，三種分子均含共價(jià)鍵類型為 ，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為 。

（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O。

①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型為 。

②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN—結(jié)構(gòu)式為 。

（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過(guò)共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

25 ℃時(shí)

pH[]

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開(kāi)始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________________。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_________（填儀器名稱）。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________________________。

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）25℃時(shí)，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比 。

（2）常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/L

c(H+) c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH) （填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是 。

（4）常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4 mol，B為6 mol，5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol/(L·min)。計(jì)算:

（1）5 min末A的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為 。

（3）化學(xué)方程式中n值為 。

（4） 5min后A的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是 (填編號(hào))。

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