下列元素中，屬于第ⅦA 族的是
A．氫B．氮C．氧D．氯
D

試題分析：氫是IA族，He是0族，O是ⅥA，所以正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)并能靈活運(yùn)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X·H2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
② G、H是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見(jiàn)的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因。
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料。
④上圖中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如下圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［ω(%)］隨溫度［Ｔ(℃)］的變化曲線。

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：     ▲    ，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為     ▲    ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：     ▲    。
（3）寫(xiě)出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     ▲    。
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染。
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明。則O的分子式為：     ▲    。
②若O是K與G按1∶3的比例反應(yīng)而得，則O可能是     ▲    。（填編號(hào)）
A．烷烴                  B．烯烴                       C．炔烴                D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
A．氫化物穩(wěn)定性： HF＞H2O＞NH3B．堿性：LiOH ＞NaOH＞KOH
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF        ②單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點(diǎn)最高
③單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強(qiáng)的是F2  ④HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI
⑤單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱
A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.2g與氧氣充分反應(yīng)可生成12g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是(　　)
A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若A為氣體單質(zhì)，則A為      ，D→B的離子方程式為                           
（2）若A為固體單質(zhì)，則A為      ，A主要用于制造                （任寫(xiě)兩種）
（3）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為                            。
（4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為      ，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)下圖類(lèi)似奧運(yùn)五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH4)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對(duì)分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料； C能發(fā)生反應(yīng)：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2.

(1) D的化學(xué)式為_(kāi)_______．
(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其在周期表中的位置________．
(3)B和E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和常見(jiàn)的液態(tài)化合物H，寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________．
(4)寫(xiě)出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化學(xué)方程式________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知T、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）寫(xiě)出與Y2互為等電子體的物質(zhì)的分子式               。
（2）寫(xiě)出Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式               。
（3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。
①該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為                            。
②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液至過(guò)量，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                        、                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① 反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
② I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；
（2）化合物I的電子式為             ，它的空間結(jié)構(gòu)是               ；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫(xiě)出粒子方程式和計(jì)算過(guò)程）；
（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的粒子方程式為                         ；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是                                    。

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