Question

已知0.1mol/LH₂A與NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合液體：：①Na₂A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH₄Cl；④Na₂A與NaHA；⑤Na₂A與NaOH；⑥NaHA與HCl．分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合，下列各組離子濃度大小排序．
（1）c（H⁺）

 

（2）pH

 

（3）c（A）^2-

 

（4）c（H₂A）

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知0.1mol/L H₂A、NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，說明H₂A是弱酸，NaHA溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，
等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①Na₂A與HCl反應生成NaHA顯堿性；②NaHA與NaOH反應生成Na₂A，溶液呈堿性；③NaOH與NH₄Cl反應生成一水合氨是弱堿電離顯堿性；④Na₂A與NaHA，Na₂A水解程度大于NaHA，溶液呈堿性；⑤Na₂A與NaOH混合溶液呈堿性是強堿溶液；⑥NaHA與HCl反應生成H₂A為弱酸，電離出氫離子溶液成酸性．

解答： 解：等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①Na₂A與HCl反應生成NaHA顯堿性；②NaHA與NaOH反應生成Na₂A，溶液呈堿性；③NaOH與NH₄Cl反應生成一水合氨是弱堿電離顯堿性；④Na₂A與NaHA，Na₂A水解程度大于NaHA，溶液呈堿性；⑤Na₂A與NaOH混合溶液呈堿性是強堿溶液，氫氧化鈉抑制Na₂A的水解；⑥NaHA與HCl反應生成H₂A為弱酸，電離出氫離子溶液成酸性；
（1）①為NaHA溶液，②為Na₂A溶液，③為NH₃?H₂O，④為Na₂A與NaHA混合溶液，⑤為Na₂A與NaOH混合溶液，⑥為H₂A溶液，一元弱堿電離出的氫氧化根離子濃度大于鹽類水解生成的氫氧根離子濃度，NaHA溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，所以Na₂A水解程度大于NaHA，依據(jù)上述分析可知溶液pH由大到小的順序為：⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥，c（H⁺）由大到小順序為：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤，故答案為：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤；
（2）由（1）分析可知，pH由大到小的順序為：⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥，故答案為：⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥；
（3）上述分析可知，c（A^2-）濃度大小為：⑤中氫氧化鈉抑制A^2-的水解，④中NaHA抑制Na₂A的水解，②為Na₂A溶液，①Na₂A與HCl反應生成NaHA顯堿性，⑥NaHA與HCl反應生成H₂A為弱酸，③NaOH與NH₄Cl反應生成一水合氨，溶液中無c（A^2-），溶液中c（A^2-）：⑤＞④＞②＞①＞⑥＞③，故答案為：⑤＞④＞②＞①＞⑥＞③；
（4）反應后得到的溶液分別為：①為NaHA溶液，②為Na₂A溶液，③為NH₃?H₂O，④為Na₂A與NaHA混合溶液，⑤為Na₂A與NaOH混合溶液，⑥為H₂A溶液，A^2-離子分步水解生成H₂A，HA^-一步水解生成H₂A，氫氧化鈉對離子水解起到抑制作用，③中無H₂A，所以溶液中的H₂A的濃度c（H₂A）大小順序為：⑥＞①＞④＞②＞⑤＞③，故答案為：⑥＞①＞④＞②＞⑤＞③．

點評：本題考查了鹽類水解分析判斷，溶液酸堿性分析應用，主要是電離過程程度大小分析，掌握基礎是關鍵，題目難度較大．