Question

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．在上述反應(yīng)的平衡體系中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＞v（C）
• C、在T₁、D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆
• D、由I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)溫度升高時(shí)平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B、根據(jù)A、C狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)判斷反應(yīng)速率關(guān)系；
C、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進(jìn)而得出反應(yīng)速率關(guān)系；
D、根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律來(lái)回答判斷．

解答： 解：A、隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq） 是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B、從圖中可知，A點(diǎn)的溫度比C點(diǎn)溫度低，所以A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v_A＜v_C，故B錯(cuò)誤；
C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，I₃^-的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動(dòng)，所以v_正＞v_逆，故C錯(cuò)誤；
D、將氯氣通入氯化鉀溶液中，會(huì)發(fā)生類似碘單質(zhì)的反應(yīng)：Cl₂（aq）+Cl^-（aq）?Cl₃^-（aq），c（Cl₃^-）增大，則c（Cl₂）減小，C（Cl^-）減小，不能達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的運(yùn)用，注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來(lái)解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線