Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等．
• B、100mL 1mol?L^-1的鹽酸和50mL 2mol?L^-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等．
• C、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
• D、100mL pH=2的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．體積、濃度不同的鹽酸和足量Zn反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別和足量Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH、體積相等的硫酸和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與氫離子的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，所以其開始反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．體積、濃度不同的鹽酸和足量Zn反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以鹽酸濃度越大時(shí)，其反應(yīng)速率越大；生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，100mL 1mol?L^-1的鹽酸和50mL 2mol?L^-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相等，所以分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成氫氣的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別和足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH、體積相等的硫酸和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，100mL pH=2的硫酸和鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以兩種溶液分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確反應(yīng)速率的影響因素、生成氫氣的量與酸物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：不同的酸與同種金屬反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱、酸的物質(zhì)的量無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．