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下列化合物中，含有共價鍵的是（　�。�
A、NaCl
B、He
C、NaOH
D、CaCl2
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，非金屬元素之間形成共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，至少由兩種元素組成的純凈物為化合物，以此來解答．
解答： 解：A．NaCl中只含離子鍵，故A不選；
B．He為單原子分子，不含共價鍵，故B不選；
C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C選；
D．CaCl2中只含離子鍵，故D不選．
故選C．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質中的化學鍵（氯化鋁、銨鹽等），明確習題中的條件為共價鍵及化合物來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、SO42-、AlO2-
C、Cu2+、Fe2+、OH-、NO3-
D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硅的化學性質很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是（　�。�
A、濃鹽酸B、硫酸
C、硝酸D、氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物AB中含36.36% B，化合物BC2中含50% B，則化合物ABC4中含B為（　�。�
A、12.64%
B、14.09%
C、19.56%
D、21.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　�。�
A、F、Cl、Br元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B、L層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C、因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，過渡元素全部都為金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、加熱
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的鑒別方法正確的是（　�。�
①用新制的Cu（OH）2濁液鑒別甲酸、乙酸、乙醇；
②用溴水鑒別己烷、己烯、己炔；
③用FeCl3溶液鑒別苯、四氯化碳、苯酚；
④用硝酸銀溶液鑒別氯苯、溴苯、碘甲烷．
A、①②③④B、①③④
C、①③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）
A、鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵
B、與金屬鈉反應，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子
C、常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現固態(tài)
D、氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現如圖所示物質之間的相互轉化：

（1）根據你的推測，填寫下列物質的化學式：
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（2）簡要說明A可轉變?yōu)锽和C的原因，寫出有關的化學方程式：
 
．
（3）寫出E氣體與A溶液反應的離子方程式：
 
．

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