Question

將2.24L甲烷（標況）和一定量氧氣混合燃燒，得產物CO、CO₂和水蒸氣共7.2g，當其緩慢經過無水CaCl₂時，CaCl₂增重3.6g，原混合氣體中CO₂的質量為（　�。�

• A、2.31g
• B、4.4g
• C、3.3g
• D、2.2g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：n（CH₄）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，CaCl₂能吸收水蒸氣，所以水蒸氣蒸餾為3.6g，則CO、CO₂的質量=7.2g-3.6g=3.6g，根據(jù)C原子守恒列方程計算二氧化碳質量．

解答： 解：n（CH₄）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，CaCl₂能吸收水蒸氣，所以水蒸氣蒸餾為3.6g，則CO、CO₂的質量=7.2g-3.6g=3.6g，
設CO、CO₂的物質的量分別是x、y，

x+y=0.1 28x+44y=3.6

解得

x=0.05 y=0.05

，
二氧化碳質量=0.05mol×44g/mol=2.2g，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，明確氯化鈣的性質是解本題關鍵，再結合原子守恒、混合氣體質量進行計算即可解答，題目難度不大．