Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）

；
（2）硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的

3

4

；
（3）標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

0.15mol

；若反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是

4.48L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高失去電子，化合價降低得到電子；
（2）根據(jù)生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性及氮原子守恒來分析；
（3）由反應可知，生成2molNO轉移的電子為6mol，以此來計算．

解答：解：（1）在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e^-，
則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）由反應及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應時6mol硝酸體現(xiàn)酸性，2mol硝酸體現(xiàn)氧化性，則沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的

6mol

8mol

=

3

4

，故答案為：

3

4

；
（3）標況下生成3.36LNO，其物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由氮原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，由反應可知生成2molNO轉移的電子為6mol，
則反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：0.15mol；4.48L．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系來解答即可．