20．一定溫度下，向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

分析 溫度一定，則AgCl的溶解度、溶度積Ksp為定值，二者只受溫度影響，所以AgCl的溶解度、Ksp均不變．

解答 解：加入水多，溶解的氯化銀質量多，AgCl的溶解度是指一定溫度下，100g水中溶解AgCl的最大質量，與加入水的多少無關，所以加入水后氯化銀的溶解度不變；
AgCl的Ksp只受溫度影響，所以溫度不變，AgCl的溶解度、Ksp不變，
故選D．

點評 本題考查了溶解度、溶度積含義及其影響因素，題目難度不大，注意明確影響溶解度、溶度積的因素，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（　�。�
①飽和的Na2CO3溶液　�、陲柡偷腘aHCO3溶液　�、蹪饬蛩帷　、茏茻岬你~網(wǎng)　�、輭A石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應達到平衡后，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質量增大的是（　�。�
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）除去Fe2O3中SiO2的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-明礬可用作凈水的原因是明礬可溶于水，鋁離子水解生成Al（OH）3（膠體），Al（OH）3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符號表示）
（3）用 軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）C、E最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為3d104s1．
（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應，寫出該反應的離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D2W和D2W2，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫出D2W的電子式．
（2）寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（4）許多物質都可以做A2W2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被A2W2氧化（或還原），后又被A2W2還原（或氧化）．下列物質都可做A2W2分解的催化劑，在反應過程中先被還原，后被氧化的是②③．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某固體物質是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產(chǎn)物略去）：
（1）Z化學式是CO2．
（2）在實驗②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”．為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，則沉淀X含有的物質的化學式為CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取濾液Y，測得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）AlO2-、NO3-，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推斷可見，實驗①中能反應的物質之間的物質的量的比例關系為（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　　）
A．a為CH4，b為CO2
B．CO32-向負極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O
B．Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑
C．用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色
D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出

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