【題目】下如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A極材料為銅,A為______極,A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的c(H+)將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。
(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Zn,A極材料為銅。則B為_________極,B極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化或還原),B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。
【答案】正 2H++2e-=H2↑ 減小 負(fù) 氧化 Zn-2e-=Zn2+
【解析】
(1)活潑金屬作負(fù)極,原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng),正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣,負(fù)極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此回答;
(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Zn,A極材料為銅,原電池反應(yīng),B電極為負(fù)極,鋅失去電子,A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。
(1)鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,A極材料為銅,A為正極,則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng),所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;溶液中氫離子放電,導(dǎo)致溶液中c(H+)減;
(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Zn,A極材料為銅,鋅比銅活潑,B電極為負(fù)極,鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1) 同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是_____________,若兩者所含氫原子個數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是__________;
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時,則Mg2+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有__________個原子共面;
(2)金剛烷的分子式為____________________,其分子中的CH2基團(tuán)有__________個;
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____________;
(4)已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng): ,請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示:苯環(huán)的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基],寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:
回答下列問題:
(1)葡萄糖的分子式為__________。
(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________。
(3)由B到C的反應(yīng)類型為__________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________。
(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________________。
(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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