Question

7．t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說法不正確的是（　　）

• A． 在t℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^-13
• B． 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點
• C． 圖中b點有AgBr沉淀析出
• D． 在t℃時，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

Answer 1

分析 A．由圖中c點可知Ksp（AgBr）；
B．由a點變到c點，溴離子濃度不變，而蒸發(fā)時溴離子濃度增大；
C．b點在曲線的上方，Qc＞Ksp；
D．t℃時，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$．

解答 解：A．由圖中c點可知Ksp（AgBr）=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故A正確；
B．由a點變到c點，溴離子濃度不變，而蒸發(fā)時溴離子濃度增大，則不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)由a點變到c點，故B錯誤；
C．b點在曲線的上方，Qc＞Ksp，則b點有AgBr沉淀析出，故C正確；
D．t℃時，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$=$\frac{4×1{0}^{-10}}{4.9×1{0}^{-13}}$=≈816，故D正確；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp、K的計算、沉淀的生成為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．