【題目】298K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
B. 該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
C. Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
D. 左燒杯中溶液的紅色變淺
【答案】D
【解析】
金屬性鋅強(qiáng)于Pt,鋅是負(fù)極,Pt是正極,結(jié)合原電池的工作原理解答。
A、鋅是活潑的金屬,鋅是負(fù)極,該原電池的負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+,Pt是正極,正極反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+,A錯(cuò)誤;
B、該電池總反應(yīng)為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,B錯(cuò)誤;
C、鉑電極上的反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,電極上沒有氣泡出現(xiàn),C錯(cuò)誤;
D、左燒杯中反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,因此溶液的血紅色逐漸褪去,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( )
A. 二氧化硫使品紅溶液褪色
B. 氯水使有色布條褪色
C. 活性炭使紅墨水褪色
D. 漂白粉使某些染料褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:△G=△H-T△S,當(dāng)△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為
A.ΔH<0,△S<0B.△H<0, △S>0
C.△H>0,△S<0D.△H>0,△S>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。
(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl3。
①A中所盛裝的試劑是_______________。
②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是____________________________
(4)改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________ 。
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置,測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。
從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,最適宜的裝置是_________(填編號(hào))。稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后,測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水的汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ⑩Al與HCl反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②③④⑧⑨
C. ②④⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題目要求填空:
(1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四種物質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是_________、__________;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________;屬于弱電解質(zhì)的是_______________。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式
①NaHCO3:__________________________________________;
②HClO:_______________________________________________。
(3) 寫出MgCl2的電子式 ___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>( )
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_____(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____
(2)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___,該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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