【題目】A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氫化物易液化的原因是 ;
(3)已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應,l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為 ;
(4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點: 117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。
(5)E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學式是 。
【答案】(1)C<O<N;(2)NH3分子間易形成氫鍵,沸點高; (3)1.204×1024或者2NA;(4)3d54s1分子 ;(5)CuH.
【解析】試題分析:A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,A是C元素;C是地殼中含量最多的元素,C是O元素;B是N元素;D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29,E是Cu元素;D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多,D的價電子排布式為3d54s1, (1)C、N、O的第一電離能由小到大的順序為C<O<N,答案為:C<O<N;(2 ) N的氫化物易液化的原因是NH3分子間已形成氫鍵,沸點高,答案為:NH3分子間易形成氫鍵,沸點高;(3)( 3 )已知C、O形成的化合物分子甲會造成溫室效應,分子間是CO2,1個CO2分子中含有2個C=O雙鍵,所以l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2mol,答案為:1.204×1024或者2NA ;(4)D原子核外未成對電子數(shù)在第四周期中最多,D的價電子排布式為3d54s1,CrO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點: 117℃,CrO2Cl2的熔沸點都很低,所以固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體,答案為:3d54s1分子 ;(5)Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,根據(jù)原子半徑判斷,Cu位于頂點和面心,Cu原子的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,H原子位于晶胞內(nèi),其個數(shù)為:4,所以該晶體的化學式為CuH,答案為:CuH.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學所做的有關銅元素的實驗流程如圖:
(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式________________________,向深藍色溶液中加入適量乙醇,會析出深藍色晶體,該晶體中存在的化學鍵的類型有________________________。
(2)寫出反應④的離子方程式________________________。
(3)銅能與類鹵素(SCN) 2反應生成Cu(SCN) 2,1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論推測硫氰酸(H-S-CN)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是__________________;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為____________________。
(5)銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________,一個晶胞中銅原子的數(shù)目為__________,空間利用率為____________(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關.回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為__________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是__________,l mol N2F2含有__________molσ鍵.
(4)NF3的鍵角__________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________.
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位鍵.
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征,具有許多相近的性質(zhì).寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為__________,Na2O晶體的密度為__________gcm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,完成下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比,所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”“不相等”)。
(5)用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____(均填“偏大”“偏小”“無影響”)。
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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A 不斷溶解 | C的質(zhì) 量增加 | A上有氣 體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應式是____________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_____________________________________,溶液中Cu2+向______極移動(填“B”或“C”)。
(3)當裝置丙中產(chǎn)生3.36L(標準狀況)氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)39H2O]的流程如圖甲:
(1)寫出反應Ⅰ的離子方程式:______________________________________________。
(2)若用圖乙所示實驗裝置制取Al(NO3)3,通入水蒸氣的作用是__________________。
(3)上述流程中采用減壓蒸發(fā),并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量,其目的是__________。
(4)溫度高于200℃時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和某氣體。已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。為了確定生成氣體的成分,某學生擬用下列裝置進行實驗。
①進行實驗時裝置接口正確順序是A→________________________→F。
②證明分解生成的混合氣體中有NO2的現(xiàn)象是_____________________。
③取21.3g Al(NO3)3加熱分解,用排水法收集氣體,最終在標準狀況下收集到_____mL氣體,結(jié)合化學方程式說明理由____________________________。
(5)設計實驗證明粗品中含有Al(NO3)3:_________________________。
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【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質(zhì)鉻熔點為1857 ℃。
(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù),則鉻為_______價。
②高溫氧化時反應的化學方程式為___________________________________。
③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應。
(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式____________________________。
(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 (H2CrO4) 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為:c()=0.0005 mol·L1、c()=0.1035 mol·L1、c()=a mol·L1、則a=______,KHCrO4溶液中c(OH)___c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用,必須進行無害化處理。
①處理含有的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為_________________________,若要處理含10 mol 的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。
②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz):先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:____________________________________,若處理含1 mol(不考慮其它含鉻微粒) 的污水時恰好消耗10 mol FeSO4,則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時,鐵鉻氧體的化學式為__________。
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【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A.放電一段時間后右側(cè)水溶液pH升高
B.整個反應過程中,銅相當于催化劑
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生CuO
D.放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e—=2Cu+2OH-
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【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是:Z________,T________
(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,U2X的電子式
(3)YX2和U2Y反應的化學方程式為____________________________,其中氧化劑是____________,被氧化的元素是____________。
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