【題目】近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應過程，有關(guān)說法不正確的是

A.過程①說明在催化劑作用下，O－C－O之間形成了一種特殊的化學鍵

B.過程②形成O－H鍵的過程放出了能量

C.反應過程中微粒間的碰撞均為有效碰撞

D.每1 mol CO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2 mol e－

【答案】C

【解析】

A．據(jù)圖可知過程①中催化劑作用下，碳氧雙鍵斷裂，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵，故A正確；

B．化學鍵的形成過程釋放能量，故B正確；

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸時，碳元素由+4價變?yōu)?/span>+2價，故1 mol CO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2 mole-，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.28

0.56

0

0.4

II

977

0.56

0.56

0

x

III

1250

0

0

0.56

y

A.977K，該反應的化學平衡常數(shù)值為2

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol，

則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，則a_____238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高溫度CO的濃度增大。

①該反應的焓變ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；

②降低溫度，其平衡常數(shù)值將______(填“增大”“減小”或“不變”)；

③增大壓強，N2的體積分數(shù)將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是

A.分子式為C12H14NO3

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團

D.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進步過程中具有極為重要的意義

(1)研究表明,CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。由圖可知總反應的化學反應速率由反應____(填“①”或“②”)決定。

(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步可逆反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為____________________。

(3)基元反應是指反應物直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應。飛秒激光為代表的分子動力學可測得過程中出現(xiàn)的物質(zhì)的光譜從而研究反應的機理，反應級數(shù)是速率方程中濃度項的冪次之和，用n表示。反應級數(shù)越大表示濃度對反應速率影響越大。已知：基元反應N2O5═N2O4+O2 v═Kc(N2O5)是一級反應；則基元反應NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反應為__________級反應。（兩個方程涉及的物質(zhì)均為氣態(tài)）若v的單位為mol/(L·S)，用n表示反應級數(shù)，則化學反應速率常數(shù)K的單位通式為_______________。

(4)已知反應：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)在1L密閉容器中進行，該反應達到平衡過程測得下表數(shù)據(jù)。

實驗序號

溫度℃

初始NO濃度(mol·L－1)

初始H2濃度(mol·L－1)

NO的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

1.2

1.2

a

2

110

1.0

1.0

50%

3

100

1.0

1.0

b

①在110 ℃時，此反應的化學平衡常數(shù)為________。

②在實驗2的平衡體系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2，平衡將向________方向移動。

③實驗1中，NO的轉(zhuǎn)化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。實驗3中，b的值________(填字母序號)。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．由本題所給資料無法判斷

(5)一種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題

①b為電池的_________極

②負極的電極反應方程式為_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能。已知H-H，H-O，和O=O鍵的鍵能分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=-485kJ/mol

B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果____________（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有14 mL由二氧化氮和氧氣組成的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后剩余4 mL氣體(相同狀況下測定)，原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積分別是多少？____________________

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