NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個分子 |
B.1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個電子 |
C.18 g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子 |
D.1 mol·L-1的NaOH溶液中共含有NA個Na+ |
C
解析試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,選項A不正確;氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),則1 mol Cl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)NA個小于,B不正確;選項C中的氧氣核臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì),則18 g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子,C正確;D中不能確定氫氧化鈉溶液的體積,因此不能計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量,D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷
點(diǎn)評:阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題,這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量:O-16)
A.常溫下,8gO2和O3的混合氣體中含有4nA個電子 |
B.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個電子 |
C.1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3液含有0.1nA個HCO3- |
D.常溫常壓下,22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 nA個氧原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1mol Cl2通入水中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA |
B.常溫下,1.12L NO2氣體含分子數(shù)為0.05NA |
C.1L 0.5mol·L-1碳酸氫鈉溶液中含離子數(shù)為NA |
D.通常狀況下16gO2和O3混合氣體中含氧原子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表述正確的是
A.一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl |
B.乙醇的分子式CH3CH2OH |
C.乙烷的球棍模型 |
D.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023 |
B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023 |
C.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 |
D.相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫下,在18g18O2中含有NA個氧原子 |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g NH3所含共價鍵數(shù)為NA個 |
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA個 |
D.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(4分)將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變,試求:
(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 ;
(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸,若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml;卮鹣铝袉栴}:
(1)需要98%的濃硫酸 ml(計算保留兩位小數(shù))。
(2)配制時,要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需 。
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